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     原子吸收分光光度計(jì)的基本原理彭麥論依據(jù)是朗伯—比耳定律。朗伯c Lambert)早在1760年就發(fā)現(xiàn)物質(zhì)對(duì)光的吸收與物質(zhì)的厚度成正比，后被人們稱之為朗伯定律。比耳(Beer)在1852年又發(fā)現(xiàn)物質(zhì)對(duì)光的吸收與物質(zhì)的濃度成正比，后被人們稱之為比耳定律。在實(shí)際應(yīng)用中，人們把朗伯定律和比耳定律聯(lián)合起來(lái)，稱為朗伯—比耳定律。我們通常講的比耳定律，就是指朗伯—比耳定律。隨后，人們開(kāi)始重視研究物質(zhì)對(duì)光的吸收，并試圖在物質(zhì)的定性、定量分析方面應(yīng)用比耳定律。因此，許多科學(xué)家開(kāi)始研究以比耳定律為理論基礎(chǔ)的儀器裝置，原子吸收分光光度計(jì)、紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)就是典型例子。

      元素在熱解石墨爐中被加熱原子化，成為基態(tài)原子蒸汽，對(duì)空心陰極燈發(fā)射的特征輻射進(jìn)行選擇性吸收。在一定濃度范圍內(nèi)，其吸收強(qiáng)度與試液中被測(cè)元素的含量成正比。其定量關(guān)系可用郎伯-比耳定律，A= -lg I/I o= -lgT = KCL ，式中I為透射光強(qiáng)度；I0為發(fā)射光強(qiáng)度；T為透射比；L為光通過(guò)原子化器光程(長(zhǎng)度)，每臺(tái)儀器的L值是固定的；C是被測(cè)樣品濃度；所以A=KC。

       利用待測(cè)元素的共振輻射，通過(guò)其原子蒸汽，測(cè)定其吸光度的裝置稱為原子吸收分光光度計(jì)。它有單光束，雙光束，雙波道，多波道等結(jié)構(gòu)形式。其基本結(jié)構(gòu)包括光源，原子化器，光學(xué)系統(tǒng)和檢測(cè)系統(tǒng)。它主要用于痕量元素雜質(zhì)的分析，具有靈敏度高及選擇性好兩大主要優(yōu)點(diǎn)。廣泛應(yīng)用于各種氣體，金屬有機(jī)化合物，金屬醇鹽中微量元素的分析。但是測(cè)定每種元素均需要相應(yīng)的空心陰極燈，這對(duì)檢測(cè)工作帶來(lái)不便。

     科學(xué)家們將被測(cè)元素的化合物放在高溫下（原子化器中；一般原子化有三種方法：火焰法、石墨爐法、氫化物法），使其離解為基態(tài)原子，當(dāng)元素?zé)舭l(fā)出的、與被測(cè)元素的特征波長(zhǎng)相同的光，穿過(guò)一定厚度的原子蒸氣（原子化器中原子化區(qū)的厚度）時(shí)，光的一部分被原子化器中的被測(cè)元素的基態(tài)原子所吸收，光的另一部分則通過(guò)原子化器（原子蒸氣），且被檢測(cè)系統(tǒng)測(cè)得。再根據(jù)比爾定律求得被測(cè)元素的吸光摩或元素的含量。這就是原子吸收分光光度計(jì)的基本原理。